cho 1 hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch HCl. Thấy có 8.96 lít khí H2 thoát ra(đktc). Mặc khác, nếu cho lượng kim loại trên vào dung dịch NaOH dư thấy có 6.72 lít khí thoát ra(đktc). Tính TP% theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2 câu trả lời

Đáp án:

%Mg=30,77%

%Al=69,23%

Giải thích các bước giải:

gọi số mol Mg, Al là a b mol

Ta có Mg+2HCl->MgCl2+H2(1)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

nH2=0,4mol

=>a+1,5b=0,4.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2.

nH2=0,3mol => nAl=b=0,2mol.

=>a=0,1(mol)

=>%Mg=0,1x24/(0,1x24+0,2x27)x100=30,77%

%Al=100-30,77=69,23%

Đáp án: %Mg=30,77%; %Al=69,23%

Giải thích các bước giải: Đặt mol Mg, Al trong hh trên là x, y mol. Ta có Mg+2HCl=MgCl2+H2; 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2. nH2=0,4mol => x+1,5y=0,4 (*). Mặt khác: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2. nH2=0,3mol => nAl=y=0,2mol. Thay y=0,2mol vào (*) có x=0,1mol. Vậy mMg=0,1.24=2,4g; mAl=0,2.27=5,4g => %Mg=2,4.100/(2,4+5,4)=30,77% => %Al= 69,23%

Câu hỏi trong lớp Xem thêm