cho 1 đinh sắt vào 100ml dung dịch CuSo4 sau phản ứng thấy có 1,6 g kim loại màu đỏ bám vào đinh.dung dịch bị mất mầu xanh hoàn toàn .hãy tính ,a)khối lượng sắt phản ứng b)nồng độ M của dung dịch thu được

Đáp án:

a) m Fe = 1,4 g

b) CM FeSO4 = 0,25 M

Giải thích các bước giải:

PTHH: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu

kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt là Cu

dd mất màu xanh hoàn toàn => CuSO4 pư hết => dd thu được chỉ chứa FeSO4

nCu = mCu : M Cu = 1,6:64 = 0,025 (mol)

a) Theo PTHH: nFe pư = nCu = 0,025 (mol) => mFe = nFe.M Fe = 0,025 .56 = 1,4 (g)

b) Theo PTHH: nFeSO4 = nCu = 0,025 (mol)

Vsau = V CuSO4 = 100 ml = 0,1 lít

=> CM FeSO4 = n FeSO4 : Vsau = 0,025 : 0,1 = 0,25 (M)

Đáp án:  

a, 1,4g

b, 0,25M

Giải thích các bước giải:

Theo bài, CuSO4 đã phản ứng hết.

nCu=1,6/64=0,025mol. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu => nFe=0,025.56=1,4g. Mà nFeSO4=0,025mol nên CM FeSO4=0,025/0,1=0,25M (giả thiết V dd thay đổi ko đáng kể)