cho 1,82 gam hỗn hợp mgo và al2o3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch h2so4 0,2m. khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp là: Giúp em với, gấp ạ

Đáp án:

%mMgO=43,956%;%mAl2O3=56,044%

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

MgO+H2SO4→MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

Gọi số mol MgO;Al2O3 lần lượt là x;y

→40x+102y=1,82 gam

Ta có:

nH2SO4=nMgO+3nAl2O3=x+3y=0,25.0,2=0,05

Giải được: x=0,02;y=0,01

→mMgO=0,02.40=0,8 gam→mMgO=0,02.40=0,8 gam

→%mMgO=0,81,82=43,956%→%mAl2O3=56,044%

$250(ml)=0,25(l)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,25.0,2=0,05(mol)\\ PTHH:MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{MgO}+3n_{Al_2O_3}=0,05(1)\\ \text{Mà }m_{hh}=m_{MgO}+m_{Al_2O_3}\\ \Rightarrow 40.n_{MgO}+102.n_{Al_2O_3}=1,82(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} n_{MgO}=0,02(mol)\\ n_{Al_2O_3}=0,01(mol) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} n_{MgO}=0,02.40=0,8(g)\\ n_{Al_2O_3}=0,01.102=1,02(g) \end{cases}$