cho 1,5g hỗ hợp X gồm Mg và MgO tác dụng với axit HCl dư, thu được 336 cm^3 khí H2 (đktc) . thành phần phần trăm của mỗi chất trong hợp chất X là

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

336cm^3 = 0.336l

nH2= 0.336/22.4= 0.015 mol

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2

 x mol -------->                   x mol

MgO + HCl ---->   MgCl2 +H2O

y mol

Ta có nH2= x = 0.015 

=> mMg = 0.015*24= 0.36g

% mMg = (0.36/1.5)*100%= 24%

=> %mMgO = 76%

Đáp án:

%mMg= 0,36 : 1,5 x 100%= 24%

%mMgO= 100% - 24% =76%

Giải thích các bước giải:

Đổi 336cm^3= 0,336dm^3=0,336 lít

nH2= 0,336 : 22,4=0,015 mol

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

          0,015                             0,015

PTHH: MgO + 2HCl →MgCl2 + H2O

mMg=0,015 x 24=0,36g

mMgO=1,5-0,36=1,14g

%mMg= 0,36 : 1,5 x 100%= 24%

%mMgO= 100% - 24% =76%