Cho 1,4g hỗn hợp gồm hợp gồm 2 kim loại và Mg dung dịch H2SO4(loãng)dư thì thu được 1,568l khí H2 ở đktc. Tính thành phần % theo khối lượng phản ứng ban đầu

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=$ `(1,568)/(22,4)` $=0,07mol$

Gọi $x$ là số mol $Al$, $y$ là số mol $Mg$ tham gia phản ứng.

a/.

PTHH:

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$           (1)

x              1,5x                    x                  1,5x      (mol)

$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$          (2)

 y                 y             y                  y      (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Al}=$ `3/2` $.n_{H_2(1)}=1,5x(mol)$

$n_{Mg}=n_{H_2(2)}=y(mol)$

⇒ $n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=1,5x+y=0,07mol$

⇔ $1,5x+y=0,07$     (*)

Theo đề bài, ta có:

$27x+24y=1,4$      (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,03mol$; $y=0,01mol$

$m_{Al}=0,03.27=0,81g$

$m_{Mg}=m_{hỗn hợp}-m_{Al}=1,4-0,81=0,59g$

% $m_{Al}=$ `(0,81)/(1,4)` $.100$% $=57,86$%

% $m_{Mg}=100$% $-57,86$% $=42,14$%