Cho 1,41g hỗn hợp hai kim loại Al và Mg tác dụng vs 500ml dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng người ta thu được 1,568 lít khí (đktc) a. Viết PTHH xảy ra b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c. Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng

Đáp án:

b) $\eqalign{
  & \% {m_{Mg}} = 42,55\%   \cr 
  & \% {m_{Al}} = 57,45\%  \cr} $

c) ${C_{M({H_2}S{O_4})}} = 0,14(M)$

Giải thích các bước giải:

a) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑                  (1)

    2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑           (2)

b) nH2 = $\frac{1,568}{22,4}$ = 0,07 mol

Gọi số mol Mg, Al là x, y 

mhh = mMg + mAl

→ 24x + 27y = 1,41                    (*)

Theo (1): nH2 (1) = nMg = x mol

Theo (2): nH2 (2) = $\frac{3}{2}$ nAl = $\frac{3y}{2}$mol

nH2 = nH2 (1) + nH2 (2)

→ x + $\frac{3y}{2}$ = 0,07         (**)
Từ (*) và (**) → x = 0,025; y = 0,03

$\eqalign{
  & \% {m_{Mg}} = {{0,025.24} \over {1,41}}.100\%  = 42,55\%   \cr 
  & \% {m_{Al}} = 100\%  - 42,55\%  = 57,45\%  \cr} $

c)

nH2SO4 p.ứ = nH2 = 0,07 mol

H2SO4 sử dụng vừa đủ:

${C_{M({H_2}S{O_4})}} = {{0,07} \over {0,5}} = 0,14(M)$