Cho 1,08g bột nhôm vào 150ml dung dịch CuSO4 nồng độ 10% (D=1,12g/mol) a)Nêu hiện tượng b)Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng (biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:Hiện tượng :xuất hiện chất rắn màu đỏ bám ngoài nhôm, một phần kim loại tan, màu xanh của dung dịch nhạt dần rồi mất màu                                                                                                                nAl = 1,08/27 = 0,04 (mol)                                                                                 mdung dịch CuSO4 = D x V = 1,12 x 150= 168 (g)                                       mCuSO4= (C% / 100%)x m dung dịch =(10/ 100) x 168 = 16,8( g)       nCuSO4 =nCuSO4= 16,8/ 160 = 0,105( mol )                                                   PTHH:                 2 Al + 3 CuSO4 --->Al2(SO4)3 + 3Cu                                      trước phản ứng 0,04     0,105              0                  0(mol)                        phản ứng             0,04 ---> 0,06 --->  0,02 --->   0,06(mol)                          sau phản ứng         0         0,045             0,02              0,06    (mol)     CM[CuSO4] = n / V= 0,045/ 0,15 = 0,3 M  

Đáp án:

 a/ Hiện tượng: ddCuSO4 chuyển thành màu nhạt đi và xuất hiện các hạt đồng vì do Al là kim loại mạnh hơn Cu nên khi cho Al vào CuSO4 thì Al sẽ đẩy Cu ra khỏi dung dịch và sẽ thành ddAl2(SO4)3 

b/

                  2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu

ban đầu    0,04    0,105    

phản ứng  0,04    0,06       0,02   

dư               0       0,045       

nAl=m/M=1,08/27=0,04

mddCuSO4=Vdd.D=150.1,12=168g

C%CuSO4=m/mdd .100

<=> 10=m/168.100

<=>mCuSO4=16,8g

nCuSO4=m/M=16,8/(64+32+16.4)=0,105

150ml=0,15lit

CMAl2(SO4)3=n/Vdd=0,02/0,15=0,13M

CMCuSO4 dư=n/Vdd=0,045/0,15=0,3M

Giải thích các bước giải: