cho 0.728 lít hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon mạch hở đi qua dung dịch brom dư thấy có 2 gam brom tham gia phản ứng và còn 0.448 lít khôn phản ứng. Đốt cháy hàn toàn 0.728 lít hỗn hợp trên rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bìn đựng 50 am dung dịch H2SO4 90% sau đó qua dung dịc Ca(OH)2 dư thấy có 7.75 gam kết tủa a/tìm công thức phân tử của 2 hidrocacbon b/Tính nồng độ axit sau quá trình thí nhiệm

Đáp án:

 a)

$\left \{ {{C2H6} \atop {C3H6}} \right.$ 

b)

86,95%

Giải thích các bước giải:

a)

Làm mất màu Br2 nên là hidrocacbon không no

 Gọi hidrocacbon no và không no lần lượt là: A; B

nA= $\frac{0,448}{22,4}$ = 0,02 mol

nB=$\frac{0,728-0,448}{22,4}$ = 0,0125 mol

nBr2= $\frac{2}{160}$ = 0,0125 mol

Ta thấy : nB= nBr2⇒ B là anken

nCaCO3= 0,0775 mol

CO2    + Ca(OH)2    → CaCO3↓   + H2O

0,0775                           0,0775

Gọi số nguyên tử Cacbon trong A và B lần lượt là : a: b

Ta có: 0,02a+ 0,0125b= 0,0775

Mà: b≥2 ( vì B là anken)

Cặp : a= 2; b=3 thỏa mãn

Vậy 2 hidrocacbon là: $\left \{ {{C2H6} \atop {C3H6}} \right.$ 

b)

C2H6→ 3H2O

0,02         0,06

C3H6  → 3H2O

0,0125     0,0375

⇒mH2O= (0,06+ 0,0375),18=1,755 g

C%=$\frac{mct}{mdd}$ .100%

mH2SO4 không đổi, chỉ có mddH2SO4 thay đổi nên:

C%dd H2SO4 sau pứ= C% ban đầu.$\frac{50}{50+1,755}$ =90%.$\frac{50}{50+1,755}$=86,95%