Cho 0,297 hợp kim Na, Ba tác dụng hết với H2O thu đc dd X Và Khí Y. Trung hòa dd X thì cần 50ml HCl. Cô cạn thu đc 0,4745 g muối. Tính V khí Y thoát ra ở đktc, nồng độ mol HCl, khối lượng mỗi kim loại.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi nNa= x; nBa=y

Na-> NaOH->NaCl =x

Ba->Ba(OH)2-> BaCl2=y

Có 0,297 hợp kim Na, Ba=> 23x+137y=0,297

Cô cạn thu đc 0,4745 g NaCl, BaCl2

=> 58,5x+208y=0,4745

=> x=0,001; y=0,002

=> mNa= 0,001.23= 0,023

mBa= 0,002.137=0,274

Viết 4PTHH ta thấy

nHCl= x+ 2y=0,001+2.0,002=0,005(mol)

=> CM= 0,005/(50:1000)=0,1M

Theo 2PTHH đầu:khí Y chính là khí H2

nH2= x/2+y=0,001/2+0,002=0,0025(mol)

=> V= 0,0025.22,4=0,056(l)

Đáp án:

V= 0.056 l

CM HCl= 0.1 M

mNa=0.023 g

M Ba=0.247g

Giải thích các bước giải:

+ Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là: x; y

+0.4745g muối là: NaCl và $BaCl_{2}$

+ ta có hệ pt: $\left \{ {{23x+ 137y=0.297} \atop {58.5x+ 208y=0.4745}} \right.$

⇒ $\left \{ {{x= 0.001} \atop {y= 0.002}} \right.$

+ n$H_{2}$ = $\frac{nNa}{2}$+ nBa= $\frac{0.001}{2}$ + 0.002=0.0025

⇒ V= 0.0025x 22.4=0.056 (l)

+ nHCl= 0.001+ 0.002x2= 0.005 mol

⇒ CM HCl=$\frac{0.005}{0.05}$=0.1 M

+ m Na= 0.001x23=0.023 g

+m Ba= 0.002x137=0.274g