Chia hỗn hợp X gồm K , Al và Fe làm 2 phần bằng nhau - Cho phần 1 vào dung dịch KOH dư thu được 0,784 lít H2 (dktc) - Cho phần 2 vào lượng dư H2O , thu được 0,448 lít H2 (dktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y . Hòa tan Y trong dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít H2 (dktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Xác định khối lượng K , Al và Fe trong mỗi phần hỗn hợp X

Đáp án:

 `m_{K}` = 0,39g 

`m_{Al}` = 0,54g 

`m_{Fe}` = 0,56g 

Giải thích các bước giải:

Đặt `n_K` = `x` mol 

        `n_Al` = `y` mol 

       `n_{Fe}` = `z` mol 

 Phần 1: 

`2K + 2H_2O → 2KOH + H_2` 

`2Al + 2KOH + 2H_2O → 2KAlO_2 + 3H_2` 

`n_{H_2}` = $\frac{0,784}{22,4}$ = 0,035 mol 

<=> `n_{H_2}` = $\frac{1}{2}$ `x` + $\frac{3}{2}$ `y` = 0,035 mol

Phần 2: 

`2K + 2H_2O → 2KOH + H_2` 

`2Al + 2KOH + 2H_2O → 2KAlO_2 + 3H_2` 

`n_{H_2}` = $\frac{0,448}{22,4}$ = 0,02 mol 

`n_{KOH}` = `n_K` = `x` mol 

`n_{Al}` = `n_{KOH}` = `x` mol 

<=> `n_{H_2}` = `x + x` = 0,02

→ `x` = 0,01 mol 

Ta lại có: 

$\frac{1}{2}$ `x` + $\frac{3}{2}$ `y` = 0,035 mol

→ `y` = 0,02 mol 

`m_K` = 0,01 . 39 = 0,39g 

`m_{Al}` = 0,02 . 27 = 0,54g 

`Fe + HCl → FeCl_2 + H_2` (`a`)

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2`  (`b`)

`n_{H_2}` = $\frac{0,56}{22,4}$ = 0,025 mol 

`n_{Al}` (`b`) = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol 

`n_{H_2}`(`b`) = $\frac{0,01.3}{2}$ = 0,015 mol 

`n_{H_2}` (`a`) = `n_{Fe}` = `z` mol 

`n_{H_2}` = 0,015 + `z` = 0,025 mol 

→ `z` = 0,01 mol 

`m_{Fe}` = 0,01 . 56 = 0,56g 

Chúc bạn học tốt #aura