Chia 6,36 gam hỗn hợp Y gồm Na, Mg làm 2 phần: Phần 1: Tác dụng với nước dư, thấy thoát ra 0,448 lít khí (đktc). Phần 2: Hòa tan trong dung dịch HCl dư, thấy có 10,22 gam HCl phản ứng. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong Y.
2 câu trả lời
Đáp án:ở bên dưới nhá
Giải thích các bước giải:
Phần 1 tác dụng với nước dư thì chỉ có Na phản ứng:
Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2
nH2=0,02 mol -> nNa=0,04 mol
Giả sử phần 2 gấp k lần phần 1
-> Phần 2 chứa 0,04k mol Na và Mg x mol
Phần 2 tác dụng với HCl dư
Na + HCl -> NaCl + 1/2 H2
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Ta có: nHCl=0,28 mol=nNa + 2nMg=0,04k+2x
Ta có m2=k m1 mà m1+m2=6,36 -> m2=k/(k+1) 6,36=0,04k23+24x
=0,92k+24x=6,36k(k+1)
Thay x=0,14-0,02k
-> 0,92k +24(0,14-0,02k)=6,36k/(k+1) giải được k=2
-> Phần 2 chứa 0,08 mol Na và 0,1 mol Mg
-> Y chứa 0,12 mol Na và 0,15 mol Mg
->%Na=43,39% ; %Mg=56,61%
Phần 1 tác dụng với nước dư thì chỉ có Na phản ứng:
Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2
nH2=0,02 mol -> nNa=0,04 mol
Giả sử phần 2 gấp k lần phần 1
-> Phần 2 chứa 0,04k mol Na và Mg x mol
Phần 2 tác dụng với HCl dư
Na + HCl -> NaCl + 1/2 H2
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Ta có: nHCl=0,28 mol=nNa + 2nMg=0,04k+2x
Ta có m2=k m1 mà m1+m2=6,36 -> m2=k/(k+1) 6,36=0,04k23+24x
=0,92k+24x=6,36k(k+1)
Thay x=0,14-0,02k
-> 0,92k +24(0,14-0,02k)=6,36k/(k+1) giải được k=2
-> Phần 2 chứa 0,08 mol Na và 0,1 mol Mg
-> Y chứa 0,12 mol Na và 0,15 mol Mg
->%Na=43,39% ; %Mg=56,61%