Chía 22,6 gam hỗn hợp gồm Zn và Cu thành 2 phần bằng nhau. Cho 1 phần vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau pư thu được 2,24 lít H2 (đtkc). a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Cho phần 2 vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m?

Đáp án:

 a)

%mZn=57,52%

%mCu=42,48%

b)

mAg = 37,8(g)

Giải thích các bước giải:

a)

Phần 1: 

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1(mol)

nZn = nH2 = 0,1(mol)

→ nZn ban đầu = 0,2(mol)

%mZn = $\frac{0,2.65}{22,6}$ . 100% =57,52%

%mCu = 100% - 57,52% = 42,48%

b)

mCu = 22,6 - 0,2. 65 = 9,6(g)

nCu = 9,6 : 64 = 0,15(mol)

→ nCu trong phần 2 = 0,15 : 2 = 0,075(mol)

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag↓

0,1                    →                      0,2

  Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

0,075                    →                   0,15

nAg = 0,2 + 0,15 = 0,35(mol)

mAg = 0,35 . 108 = 37,8(g)