Chia 17,92 gam kim loại R thành hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa hết với 5,376 lít Cl2 (đktc). Phần 2 phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 3,584 lít khí (đktc). Tìm kim loại M.

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $R: Fe$

Giải thích các bước giải:

Vì chia thành $2$ phần bằng nhau

$\rightarrow$ Phần $1$ $=$ phần $2$ $=$ $8,96g$

_________________________________________________________

$\bullet$  Phần $1$:

Ta có PTHH tổng quát sau:

$2R+xCl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2RCl_x$ 

Đề) $m_{R}$ $=8,96g$ và $V_{Cl_2}$ $=5,376l$

Lý thuyết) $m_{R}$ $=2M$ và $V_{Cl_2}$ $=22,4x$

Ta thiết lập được tỉ lệ sau:

$\dfrac{8,96}{2M}$ $=$ $\dfrac{5,376}{22,4x}$

⇔$5,376.2M=8,96.22,4x$

⇔$10,752M=200,704x$

⇔$M=18,6x$

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x(hóa trị)}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{M=18,6x}&\text{19}&\text{37}&\text{56(Fe)}\\\hline \end{array}

Vậy giá trị phù hợp của $x$ là $3$ vì khi $x=3$ thì $M=56$ là sắt $Fe$

__________________________________________________________

$\bullet$  Phần $2$ (kiểm tra lại)

Nếu $R$ là $Fe$ thì ta có PTHH sau:

$Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

Có $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{8,96}{56}$ $=0,16$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{H_2}$ $=0,16$ mol

Vậy $V_{H_2}$ $=0,16.22,4=3,584l$ (thỏa mãn dữ kiện đề cho)

Vì khi thay $Fe$ vào phần $II$ thì khớp vậy dữ kiện cho nên chắc chắn $R$ là sắt