Câu1:Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt(Fe) trong không khí thu được oxit sắt từ(Fe3O4) a) viết phương trình phản ứng b)Tính thể thích không khí cần dùng cho phản ứng trên? (biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

 a, $3$$Fe$ +$2$$O_{2}$ ---> $Fe_{3}$ $O_{4}$ 

Tỉ lệ: 3          :      2              :                 1

b, Ta có:

$n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$ = $\frac{16,8}{56}$ = $0,3$ (mol)

Theo PTHH ta có: Cứ 3 mol Fe tham gia phản ứng với 2 mol $O_{2}$ 

Vậy cứ 0,3 mol Fe tham gia phản ứng với x mol $O_{2}$ 

x=$n_{}$ $O_{2}$ = $\frac{0,3×2}{3}$= $0,2$ ($mol$)

Thể tích $O_{2}$ cần dùng là:

$V_{}$ $O_{2}$ = $n_{}$ $O_{2}$ × $22,4$ = $4,48$ (lít)

Tính thể thích không khí cần dùng cho phản ứng trên là:

$V_{kk}$ = $V_{}$ $O_{2}$ x $\frac{100}{20}$ = $4,48$ x 5 = $22,4$ lít

Đáp án:

b) 22,4 lít

Giải thích các bước giải:

a)

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

b)

$\text{Ta có:}\ n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\ mol$

$\text{Theo PTHH:} 2n_{O_2}=3n_{Fe} → n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=0,2\ mol$

$→ V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\ lít$

$\text{Vì trong không khí chứa 20%}$ $O_2$ 

$→ \text{V không khí cần}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=22,4\ lít$