Câu 7: Cho 52,75 g hỗn hợp Zn và ZnO + dung dịch HCL 20% ---> 11,2 lít khí (đktc) a. Tính % về khối lượng các chất trong hỗn hợp ? b. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa ?

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,5.65=32,5(g)\\ \Rightarrow m_{ZnO}=52,75-32,5=20,25(g)\\ a,\begin{cases} \%_{m_{Zn}}=\dfrac{32,5}{52,75}.100\%=61,61\%\\ \%_{m_{ZnO}}=100\%-61,61\%=38,30\% \end{cases}\\ b,n_{ZnO}=\dfrac{20,25}{81}=0,25(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{HCl}=2n_{Zn}+2n_{ZnO}=0,5+1=1,5(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{1,5.36,5}{20\%}=273,75(g)\\ \Sigma n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+m_{ZnO}=0,75(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,75.136=102(g);m_{H_2}=0,5.2=1(g)\\ \Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{102}{52,75+273,75-1}.100\%=31,34\%$