Câu 6:Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng ko đổi thu đc m gam chất rắn. Tính m Ai lm nhanh nhất mk sẽ vote
2 câu trả lời
CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2 +Na2SO4 (1)
Cu(OH)2→CuO+H2O(2)
ta có: nCuSO4(br)/nCuSO4(pt)=0,1/1
nNaOH(br)/nNaOH(pt)=0,3/2
⇒NaOH dư, CuSO4 hết
(1)⇒nCu(OH)2=nCuSO4=0,1mol
(2)⇒nCuO=nCu(OH)2=0,1mol
mCuO=0,1.(64+16)=8(g)
Đáp án:
\( m = 8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CuS{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Cu{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\)
Vì \({n_{NaOH}} > 2{n_{CuS{O_4}}}\) nên \(NaOH\) dư
\( \to {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Nung kết tủa
\(Cu{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CuO + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CuO}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{CuO}} = 0,1.(64 + 16) = 8{\text{ gam}}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
