Câu 6: Cho 32,2 gam hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 8,96 (l) H2 (đktc) và 8 gam một chất rắn không tan. a. Viết các phương trình hóa học. b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Cu không tác dụng với H2SO4 loãng

→ Cu là chất rắn sau phản ứng 

→ %mCu = $\frac{8}{32,2}$ .100% = 24,84%

nH2 = $\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4mol

Số gam kim loại phản ứng là:

32,2 - 8 = 24,2 g

Gọi số mol của Zn và Fe là x và y mol

Phương trình phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

x.                                             x. ( mol)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

y.                                          y. (mol)

Ta có hệ phương trình:

56x + 65y = 24,2g

x + y = 0,4 mol

Giải hpt trên ta được:

x= 0,2 mol

y= 0,2 mol

→ %mFe =$\frac{0,2.56}{32,2}$ .100% = 34,78%

→ %mZn = 100 - ( 24,84 + 34,78) = 40,38%

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

` %m_{Zn} = 40,37 %`

` %m_{Fe} = 34,78 %`

` %m_{Cu} = 24,85 %`

Giải thích các bước giải:

`a.` PTHH:

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

    `x`                                                       `x`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

    `y`                                                         `y`

`Cu` không tác dụng được với `H_2 SO_4` loãng

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Zn, Fe`

`b.`

Vì `Cu` không tác dụng được với `H_2 SO_4` loãng nên chất rắn không tan thu được là `Cu`

`-> mhh_{Zn, Fe} = 32,2 - 8 = 24,2 (g)`

`nH_2 = (8,96)/(22,4) = 0,4 (mol)`

$\begin{cases} 65x+56y=24,2\\x+y=0,4\\ \end{cases}$

`->` $\begin{cases} x=0,2\\y=0,2\\ \end{cases}$ 

`m_{Zn} = 0,2 . 65 = 13 (g)`

`-> %m_{Zn} = (13 . 100)/(32,2) = 40,37 %`

`m_{Fe} = 0,2 . 56 = 11,2 (g)`

`-> %m_{Fe} = (11,2 . 100)/(32,2) = 34,78 %`

`-> %m_{Cu} = 100 - 40,37 - 34,78 = 24,85 %`