Câu 5: Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối. Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Theo bảo toàn khối lượng:

2A + `Cl_2` → 2ACl

`mCl_2` = `mACl` - `mA` = 23,4 - 9,2 = 14,2g

`nCl_2` = $\frac{14,2}{71}$ = 0,2 mol

Theo phương trình:

`nA` = 2`nCl_2` = 0,2 . 2 = 0,4 mol

`M_A` = $\frac{9,2}{0,4}$ = 23 g/mol

→ A là Na

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

 `Na`

Giải thích các bước giải:

Phương trình háo học

`2A + Cl_2` `->` `2ACl`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

`m_A` + `m_{Cl_2}` = `m_{ACl}`

`-> m_{Cl_2}` = `m_{ACl}` - `m_A` 

`-> m_{Cl_2}` = ` 23,4 - 9,2 = 14,2`

`n_{Cl_2}` = $\dfrac{m}{M}$ = $\dfrac{14,2}{35,5 × 2}$ = `0,2(mol)`

Dựa vào phương trình hóa học

`n_A` = `2n_{Cl_2}` = `0,4(mol)`

`M_A` = $\dfrac{m}{n}$ = $\dfrac{9,2}{0,4}$ = `23`$(gam/mol)$

Vậy A là nguyên tố `Natri``(Na)`