Câu 5: Cho 5,4g Al vào 100ml dung dịch H SO, 0.5M Thể tích khi H2 sinh ra (ở đktc) và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là: (gia sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Làm nhanh ạ

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,1=0,05(mol)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \text{Lập tỉ lệ: }\dfrac{n_{Al}}{2}>\dfrac{0,05}{3}\Rightarrow Al\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\approx 0,017(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,017}{0,1}=0,17(l)$

Đáp án:

`C_{M\ dd\ Al_2(SO_4)_3}=0,17M`

Giải thích các bước giải:

`n_{Al}={5,4}/27=0,2(mol)`

`n_{H_2SO_4}={100}/{1000}.0,5=0,05(mol)`

`Pt : 2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`Ta\ co: {0,2}/2>{0,05}/3=>Al\ du\ , H_2SO_4\ het`

`n_{Al_2(SO_4)_3}=1/{3}n_{H_2SO_4}=0,017(mol)`

`C_{M\ dd\ Al_2(SO_4)_3}={0,017}/{0,1}=0,17M`