Câu 43: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào 9,9 gam Zn(OH)2. Khối lượng muối tạo thành là:
2 câu trả lời
Đáp án:
$m_{ZnSO_4}=16,1g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15 mol$
$n_{Zn(OH)_2} =\frac{9,9}{99}=0,1 mol$
Phương trình phản ứng:
$H_2SO_4 + Zn(OH)_2 \to ZnSO_4 + 2H_2O$
Theo phương trình:
$n_{Zn(OH)_2}=n_{H_2SO_4 phản ứng} = n_{ZnSO_4}=0,1 mol$
$n_{H_2SO_4 dư}=0,15-0,1=0,05 mol$
$m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1g$
\(\begin{array}{l}
n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15(mol)\\
n_{Zn(OH)_2}=\frac{9,9}{99}=0,1(mol)\\
Zn(OH)_2+H_2SO_4\to ZnSO_4+2H_2O\\
n_{Zn(OH)_2}<n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4\,du\\
n_{ZnSO_4}=n_{Zn(OH)_2}=0,1(mol)\\
m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1(g)
\end{array}\)
