Câu 4: Trung hòa 312 ml dd có chứa 8g NaOH bằng dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml). a. Viết PTHH. b. Tính thể tích dd axit đã dùng trong phản ứng. c. Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng. Cho Na = 23, O = 16, H = 1, S = 32
2 câu trả lời
Đáp án:
a) PTHH: $2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+2H_2O$
b) $n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2(mol)$
→ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}×0,2=0,1(mol)$
→ $m_{H_2SO_4}=0,1×98=9,8(g)$
Ta có: $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8×100\%}{20\%}=49(g)$
⇒ $V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{49}{1,14}=43(ml)$
c) Xét $\dfrac{n_{NaOH}}{2}$ và $\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}$
$n_{NaOH}=n_{H_2SO_4}$ → Phản ứng vừa đủ.
→ $n_{Na_2SO_4}=0,1(mol)$
⇒ $C_{(M)Na_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,312}=0,3(M)$
Giải thích các bước giải:
$312ml=0,312lít$
$nNaOH=$ `8/(40)` $=0,2mol$
a/. PTHH: $2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+H_2O$
0,2 0,1 0,1 (mol)
b/.
Theo phương trình, ta có:
$nH_2SO_4=$ `1/2` $.nNaOH=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$
$mH_2SO_4=0,1.98=9,8g$
$mddH_2SO_4(20$%) = `(9,8.100)/(20)` $=49g$
$VddH_2SO_4=$ `m/d` = `(49)/(1,14)` $=43ml$
c/.
Xét tỉ lệ:
`(nNaOH)/2` = `(0,2)/2` $=0,1=$ `(nH_2SO_4)/1` = `(0,1)/1` $=0,1$
⇒ Phản ứng xảy ra hoàn toàn, không có chất nào dư. Sau phản ứng chỉ có dd muối $Na_2SO_4$
Ta có:
$nNa_2SO_4=nH_2SO_4=0,1mol$
$CM(ddNa_2SO_4=$ `(0,1)/(0,312)` $=0,3M$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
