Câu 3. (3đ) Cho 2,7g  nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric 2M                 a) Lập phương trình hóa học và tính thể tích khí hiđro (đktc)                 b) Tính thể tích dung dịch axit clohidric cần dùng cho phản ứng                 c) Tính nồng độ dung dịch thu được sau phản ứng (cho rằng thể tích dung dịch               thu được thay đổi không đáng kể)                   ( Cho Al=27, H=1, Cl=35,5 )

Đáp án:

\({{\text{V}}_{{H_2}}}  = 3,36{\text{ lít}}\)

\( {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = 0,15{\text{ lít }}\)

\({{\text{C}}_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}}  = 0,67M\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 6HCl\xrightarrow{{}}2{\text{A}}lC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{2,7}}{{27}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

\({n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15{\text{ lít = }}{{\text{V}}_{dd}}\)

\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,15}} = 0,67M\)