Câu 3. (3đ) Cho 2,7g nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric 2M a) Lập phương trình hóa học và tính thể tích khí hiđro (đktc) b) Tính thể tích dung dịch axit clohidric cần dùng cho phản ứng c) Tính nồng độ dung dịch thu được sau phản ứng (cho rằng thể tích dung dịch thu được thay đổi không đáng kể) ( Cho Al=27, H=1, Cl=35,5 )
2 câu trả lời
Đáp án:
\({{\text{V}}_{{H_2}}} = 3,36{\text{ lít}}\)
\( {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = 0,15{\text{ lít }}\)
\({{\text{C}}_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}} = 0,67M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{\text{A}}l + 6HCl\xrightarrow{{}}2{\text{A}}lC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{2,7}}{{27}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\({n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15{\text{ lít = }}{{\text{V}}_{dd}}\)
\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,15}} = 0,67M\)
Đáp án:
`a)`
PTHH : `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`V_{H_2} = 3,36` `l`
`b)`
`V_{HCl} = 0,15` `l`
`c)`
`C_{M_(AlCl_3)} = 2/3` `M`
Giải thích các bước giải:
`a)`
PTHH : `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`n_{Al} = (2,7)/27 = 0,1` `mol`
Theo phương trình hóa học :
`n_{H_2} = 3/2 . n_{Al} = 0,15` `mol`
`V_{H_2} = 0,15 . 22,4 = 3,36` `l`
`b)`
Theo phương trình hóa học :
`n_{HCl} = 6/2 . n_{Al} = 0,3` `mol`
`V_{HCl} = (0,3)/2 = 0,15` `l`
`c)`
Theo phương trình hóa học :
`n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,1` `mol`
`C_{M_{AlCl_3}} = (0,1)/(0,15) = 2/3` `M`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
