Câu 20: Cho 10,5g hỗn hợp Zn và Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được a (gam) chất rắn không tan và 2,24 lít khí (ĐKTC). a có giá trị là (Cho biết: H=1, O=16, S=32, Zn=65, Cu=64) A. 3,2 g. B. 4,0 g. C. 5,6 g. D. 2,1 g.

2 câu trả lời

$PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$

$\Rightarrow m_{\text{rắn ko tan}}=m_{Cu}=10,5-6,5=4(g)$

Đáp án B

Đáp án: B 

 

Giải thích các bước giải:

nH2= 2,24:22,4 = 0,1 (mol)

Zn + H2SO4(l)-> ZnSO4 + H2

0,1 <--------------------------------  0,1

Cu + H2SO4 ( không tác dụng với H2SO4 loãng ) => Cu là rắn không tan

mZn = nxM = 0,1x65 = 6,5 (g) 

mCu(rắn không tan) = mhh - mZn = 10,5 - 6,5 = 4 (g) 

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm