Câu 2: Cho 8,1 g ZnO tác dụng với 350g dung dịch HCl 3,65% a. Viết phương trình hóa học. b. Tính C% dung dịch các chất sau phản ứng ?

Đáp án:

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

$C_{ZnCl_2}\%=3,8\%$

$C_{HCl dư}\%=1,5\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1 mol$

$n_{HCl}=\frac{350.3,65}{100.36,5}=0,35 mol$

Phương trình phản ứng:

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

Theo phương trình

$n_{ZnCl_2}=n_{ZnO}=0,1 mol$

$n_{HCl} dư= 0,35-0,1.2=0,15 mol$

$m_{dung dịch sau phản ứng}=8,1+350=358,1g$

$C_{ZnCl_2}\%=\frac{0,1.136.100}{358,1}=3,8\%$

$C_{HCl dư}\%=\frac{0,15.36,5.100}{358,1}=1,5\%$

- $n_{ZnO}$ = $\frac{8.1}{65+16}$= 0.1(mol)

- $m_{HCl cótrongdd}$= $\frac{350}{100}*3.65$= 12.775(gam)

- $n_{HCl}$= $\frac{1.2775}{1+35.5}$= 0.35(mol)

PTHH

ZnO + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}O$ 

0.1      0.35

Lập tỉ lệ : $\frac{0.1}{1}$ <$\frac{0.35}{2}$ 

⇒ HCl dư sau p/ứng ⇒ tính theo $n_{ZnO}$

- Theo ĐLBTKL, ta có:

   $m_{dd saup/ứng}$ = $m_{ddtrướcp/ứng}$

⇒$m_{dd saup/ứng}$ =8.1 + 350 = 358.1(gam)

- $m_{ZnCl_{2}}$ = n*M= 0.1*(65+35.5*2)= 13.6(gam)

- $m_{HCl dư}$ = $m_{HCl ban đầu}$- $m_{HCl p/ứng}$

                          = 12.775 - 0.2*36.5

                          = 5.475(gam)

- C%$_{ZnCl_{2}}$ = $\frac{m_{ct}}{m_{dd}}*100%$ = $\frac{13.6}{358.1}*100%$= 3.8%

- C%$_{HCldư}$ = $\frac{m_{ct}}{m_{dd}}*100%$ = $\frac{5.475}{358.1}*100%$= 1.53%