Câu 2/ Cho 10 g hỗn hợp gồm kẽm và đồng tác dụng với 200ml dung dịch HCl, thu được 2,24 lít khí hiđrô ở đktc a) Tính nồng độ mol/l axit HCl đã dùng? b) Tính khối lượng kim loại trong hỗn hợp? c) Tính thành phần phần trăm các kim loại trong hỗn hợp?

`a)``nH_2``(đktc)``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{2,24}{22,4}``=``0,1` `(mol)`

`PTHH`           `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

                      `0,1`       `0,2`                             `0,1`      `mol`

Đổi `200``ml``=``0,2``l`

`C_MHCl``=``\frac{n}{V}``=``\frac{0,2}{0,2}``=``1` `(M)`

`b)``mZn``=``n``.``M``=``0,1``.``65``=``6,5` `(g)`

     `mCu``=`$m_h$$_h$`-``mZn``=``10``-``6,5``=``3,5` `(g)` 

`c)``%mZn``=``\frac{m.100%}{mhh}``=``\frac{6,5.100%}{10}``=``65%`

     `$mCu``=``100%``-``65%``=``35%` 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 1: %mZn = 65% và %mCu = 35%

Bài 2:

%mMg = 46,15%

%mFe = 53,85%

b)

=> V dd HCl = 0,3 lít

Giải thích các bước giải:

Bài 1: nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Khi cho Zn, Cu vào H2SO4 loãng thì chỉ có Zn phản ứng.

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,1 <---------------------------0,1 (mol)

=> mZn = 0,1.65 = 6,5 gam

=> %mZn = (6,5/10).100% = 65%

=> %mCu = 100% - 65% = 35%

Bài 2: nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Đặt nMg = x và nFe = y (mol)

+) m hỗn hợp = 24x + 56y = 5,2 (1)

+) PTHH:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

x -----> 2x ----------------> x

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

y ----> 2y --------------> y

=> nH2 = x + y = 0,15 (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = 0,1 và y = 0,05

a)

%mMg = (0,1.24/5,2).100% = 46,15%

%mFe = 100% - 46,15% = 53,85%

b)

nHCl pư = 2x + 2y = 2.0,1 + 2.0,05 = 0,3 mol

=> V dd HCl = n : CM = 0,3 : 1 = 0,3 lít