Câu 1:Viết phương trình điện ly của các hợp chất sau: NaOH, Na2SO4,CH3COOH, HNO3 Câu 2: Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch sau: Trong 200ml dung dịch có 4,9 gam H2SO4 Câu 3:Tính pH của dung dịch sau.a. HNO30,01Mb. Ca(OH)20,0005M
2 câu trả lời
Xin lỗi ạ, mình chỉ giúp được câu 1 với câu2 được thôi ạ. Còn câu 3 mình không biết.
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Câu 1.
$NaOH → Na^{+}$ + $OH^{-}$
$Na_{2}SO_{4} → 2Na^{+}$ + $SO_{4}^{2-}$
$CH_{3}COOH ⇄ CH_{3}COO^{-}$ + $H^{+}$
$HNO_{3} → H^{+}$ + $NO_{3}^{-}$
Câu 2.
$n_{H_{2}SO_{4}}=\frac{4,9}{98}=0,05mol$
$[H^{+}] =\frac{0,05.2}{0,2} =0,5M$
$[SO_{4}^{2-}] =\frac{0,05}{0,2} =0,25M$
Câu 3.
a, $[H^{+}] =0,01M$ = $10^{-2}$ => $pH = 2$
b, $[OH^{-}] =0,0005.2$ = $10^{-3}$
=> $[H^{+}] = 10^{-11}$ => $pH = 11$
