Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 1,45g hidrocacbon A thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và m gam H2O. 1) Tính thành phần % về khối lượng các nguyên tố trong A. 2) Xác định CTPT của A, biết dA/O2 = 1,8125. 3) Tính m?

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt công thức tổng quát: $C_{x}$$H_{y}$( x,y ∈ N^* )

$n_{CO2}$ = 0,1 mol

⇒ $m_{CO2}$ = 0,1.44 = 4,4 (g)

⇒$m_{C}$ = $\frac{4,4×3}{11}$  = 1,2 (g)

⇒ `%C` = $\frac{1,2×100}{1,45}$  ≈ 82,76%

⇒ $m_{H}$ = 1,45-1,2 = 0,25 (g)

⇒ `%H` =$\frac{0,25×100}{1,45}$  ≈17,24%

MA = 58 gam/mol

Đặt tỉ lệ ta có : 

$\frac{12x}{1,2}$ `=` $\frac{y}{0,25}$ `=` $\frac{58}{1,45}$

⇒ x = 4 ; y = 10

⇒ CTHH: $C_{4}$$H_{10}$

#milkteanguyen

Đáp án:a) `%m_(C)=82,76%, %m_(H)=17,24%`

b) CTPT của `A` là `C_4H_10`

c) `m=2,25g`

Giải thích các bước giải:

a)`n_(CO_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

Bảo toàn `C`: `n_(C)=n_(CO_2)=0,1mol`

Do là hidrocacbon nên chỉ chứa `2` nguyên tố `C` và `H`

Ta có: `m_(A)=m_(C)+m_(H)`

`<=>1,45=0,1.12+n_(H).1`

`->n_(H)=0,25mol`

`%m_(C)=(0,1.12.100)/(1,45)=82,76%`

`%H=100-82,76=17,24%`

 b) `M_(A)=M_(O_2).1,8125=32.1,8125=58`$g/mol$

Ta có: `n_(C):n_(H)=(0,1):(0,25)=2/5`

Vậy CTĐGN có dạng `(C_2H_5)_n`

`<=>29n=58`

`->n=2`

Vậy CTPT của `A` là `C_4H_10`

3) Bảo toàn nguyên tố `H`, ta có:

`2.n_(H_2O)=n_(H)`

`<=>n_(H_2O)=n_(H)/2=(0,25)/2=0,125mol`

`->m_(H_2O)=0,125.18=2,25g`