Câu 1: Cho 6,5 gam Zn hòa tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch HCl. Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc và nồng độ mol dung dịch HCl

Đáp án:

 $V H2=2,24l$

$\text{CM HCl=0,4M}$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$\text{Zn+2HCl$\rightarrow$ZnCl2+H2}$

Có $\text{nZn=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{6,5}{65}$=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=nZn=0,1 mol}$

Vậy $\text{V H2=0,1.22,4=2,24 lít}$

Dựa vào PTHH) $\text{nHCl=2nZn=0,1.2=0,2 mol}$

Vậy $\text{CM HCl=$\dfrac{0,2}{0,5}$=0,4M}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1\text{ mol}$

Đổi: $500ml = 0,5l$

 PTHH:

$Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$$\\$`text{0,1        0,2             0,1       
 0,1}`

$V_{H_2} = 22,4n = 0,1 . 22,4 = 2,24l$

$C_{MHCl} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$