Câu 1. Cho 50 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,04M vào 50 ml dung dịch chứa KOH 0,12M. Sau khi trộn thu được dung dịch có pH là: GIÚP EM ĐI PLEASE
2 câu trả lời
Đáp án:
pH=13
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05 \times 0,04 = 0,002\,mol\\
{n_{KOH}} = 0,05 \times 0,12 = 0,006\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 0,01\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,05 + 0,05 = 0,1l\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M \Rightarrow pOH = - \log (0,1) = 1\\
pH = 14 - 1 = 13
\end{array}\)
Đáp án:
`pH=13`
Giải thích các bước giải:
`n_{Ba(OH)_2}=0,05.0,04=0,002 mol`
`n_{KOH}=0,05.0,12=0,006 mol`
`=> n_{OH^{-}}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=2.0,002+0,006`
`=0,01 mol`
`=> [OH^{-}]={0,01}/{0,1}=0,1M`
Khi đó:
`pOH=-log[OH^{-}]=1`
`=> pH=14-1=13`
