Câu 1/ Cho 5,6g mạt sắt vào dung dịch H2SO4 10% . Phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có khí không màu thoát ra. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra? b. Tínhthể tích khí sinh ra ( ở đktc)? c. Tính khối lượng của dung dịch axit đã dùng?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) `Fe` + `H_2SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`

b) `nFe` = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 mol 

`nH_2` = `nFe` = 0,1 mol 

`VH_2` = 0,1 . 22,4 = 2,24`l`

c) 

`nH_2SO_4` = `nFe` = 0,1 mol 

`mdd` `H_2SO_4` = $\frac{0,1.98.100}{10}$ = 98 g

Chúc bạn học tốt #aura

$\text{n$_{Fe}$=5,6:56=0,1(mol)}$

$\text{a,PTHH:}$

$\text{Fe+H$_{2}$SO$_{4}$→FeSO$_{4}$+H$_{2}$}$

$\text{0,1→   0,1                        →0,1(mol)}$

$\text{b,Theo PTHH ta suy ra : n$_{H2}$=0,1(mol)}$

$\text{⇒V$_{H2}$=0,1.22,4=2,24(lít)}$

$\text{c,m$_{H2SO4 phản ứng}$=0,1.98=9,8(g)}$

$\text{⇒m$_{dung dich đã dùng}$=9,8:10%=98(g)}$