Câu 1: Cho 10,4g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư sinh ra 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp và khối lượng mỗi muói thu được sau phản ứng mik đánh giá 5 sao cho

Đáp án:

Giải thích các bước giải:a, Mg + 2HCl ------> MgCl2 + H2
    Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2
b, Gọi khối lượng của Fe trong hỗn hợp là x (g)
=> khối lượng của Mg trong hỗn hợp là 10,4 - x (g)
Số mol Fe trong hỗn hợp là :
     nFe = x/56 (mol)
Số mol Mg trong hỗn hợp là :
     nMg =  (10,4 - x)/24 (mol)
Số mol H2 là :
     nH2 = V/22,4 = 0,3 (mol)
vì sau khi tác dụng với hỗn hợp sinh ra 0,3 mol H2 nên :
     nFe + nMg = nH2
<=> x/56 + (10,4 - x)/24 = 0,3
<=> x = 5,6 (g)
=> mFe = 5,6 g
=> mMg = 4,8 g

mong 5 sao

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `nH_2` = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

Mg + 2HCl→ `MgCl_2` + `H_2`

Gọi số mol Mg và Fe là `x` và `y`

Ta có:

$\begin{cases} 24x + 56 y= 10,4\\x+y = 0,3\\ \end{cases}$

→ `x` = 0,2 `y` = 0,1

`%mMg` = $\frac{0,2.24}{10,4}$ .100 = 46,15%

`%mFe` = 100 - 46,15 = 53,85%

Chúc bạn học tốt #aura