Câu 1: Cho 10,4 gam hỗn hợp kim loại gồm sắt và magie tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). a. Viết phương trình hóa học b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu. c. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Đáp án:

a)

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

b)

`%m_(Fe)=(0,1.56.100)/(10,4)=53,85%`

`%m_(Mg)=(0,2.24.100)/(10,4)=46,15%`

c) m muối là `31,7g`

Giải thích các bước giải:

a) `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

b)`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3mol`

Gọi `x` là `n_(Fe)`, `y` là `n_(Mg)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`x................x..............x`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`y....................y...............y`

Lập hệ PT:

$\left \{ {{56x+24y=10,4} \atop {x+y=0,3}} \right.$

`->` $\left \{ {{x=0,1mol} \atop {y=0,2mol}} \right.$

`%m_(Fe)=(0,1.56.100)/(10,4)=53,85%`

`%m_(Mg)=(0,2.24.100)/(10,4)=46,15%`

c) Khối lượng muối là:

`m_(FeCl_2)+m_(MgCl_2)=0,1.127+0,2.95=31,7g`