câu 1: cho 1,41gam hỗn hợp hai kim loại Al và Mg tác dụng với 500ml dd H2SO4 loãn dư, sau p.ứng người ta thu đc 1,568 l khí (đktc) a. viết cáu PTHH xảy ra b. tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c. tính nồng độ mol của dd axit đã dùng câu 2: hòa tan hoàn toàn 22g hỗn hợp gồm FeO và Fe bằng 300ml dd HCl (vừa đủ) thu đc dd A và 4,48 l khí (đktc) a, viết PTHH xảy ra b, tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp c, tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng (Mg=24; H=1; Cl=35,5; Fe=56; Ca=40; Na=23; S=32; O=16)

Câu 1

n H2 = 1,568/22,4= 0,07

Gọi

n Al=a => m Al= 27a

n Mg =b => m Mg= 24b

mà m hỗn  hợp = 1,41

=> 27a+24b=1,41

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3+ 3H2

 2           3                 1               3

a                                               3/2a

Mg +H2SO4 ->MgSO4 +H2

1           1             1          1

b                                      b

Từ 2 PT trên ta có 

<=> 3/2a +b =0,07

         27a+ 24b= 1,41

<=> a= 0,03=> m Al= 0,81g => %Al= 0,81/1,41.100=57,45%

        b=  0,025 => m Mg = 0,6=> %Mg = 42,55%

Đổi 500ml = 0,5l

n H2SO4= 0,045+ 0,025=0.07

CM H2SO4= 0.07/0,5=0,14M

Bài 2

n H2= 4,48/22,4=0,2

(1)Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2

 1       2            1          1

0,2      0,4                       0,2

m Fe = 0,2.56= 11,2g => % Fe= 11,2/22.100=50,9%

m FeO= 22-11,2=10,8g => % FeO= 10,8/22.100=49,1%

Đổi 300ml = 0,3l

n FeO= 10,8/72=0,15

(2)FeO + 2HCl -> FeCl2 +H2O

      1          2           1           1

     0,15      0,3

Từ (1 ) , (2) => n HCl = 0,4+0,3= 0,7

CM HCl= 0,7/0,3=2,33M