cần bao nhiêu gam oleum H2SO4.3SO3 để pha trộn vào 100ml dung dịch H2SO4 40% (d=1,31g/ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO3 10% (giải hẳn ra nhé )

Đáp án:

$m_{H_2SO_4.3SO_3}= 594(g) $

Giải thích các bước giải:

$m_{dd\ H_2SO_4} = 100 . 1,31 = 131\ (g) \to m_{H_2SO_4} = 131 . 40\% = 52,4\ (g)$

$⇒ m_{H_2O} = 131 - 52,4 = 78,6\ (g) \to n_{H_2O} = \dfrac{131}{30}\ mol$

Gọi số mol $H_2SO_4.3SO_3$ là x $→ n_{SO_3} = 3x$

PT: $SO_3 + H_2O → H_2SO_4$

$n_{SO_3\ p.ư} = n_{H_2O} = \dfrac{131}{30}\ mol$

$n_{SO_3\ dư} = 3x - \dfrac{131}{30}\ mol$

Khối lượng oleum sau phản ứng: $131 + 338x\ (g)$

$\eqalign{
  & \% {m_{S{O_3}}} = {{\left( {3x - {{131} \over {30}}} \right).80} \over {131 + 338x}}.100\%  = 10\%   \cr 
  &  \to x = 1,7577  \cr 
  &  \to {m_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 338.1,7577 = 594(g) \cr} $