Bằng PPHH nhận biết: a Na, Mg, Cu b k, Al, Fe, Cu. c CO₂, H₂, C.

a.

Cho tất cả vô nước, chất nào sủi bọt 

⇒ `Na`

PTHH: `Na + H_2O→NaOH + H_2↑`

2 chất còn lại cho vào `HCl`

Chất nào có bọt khí bám trên bề mặt là `Mg`

PTHH: `Mg + HCl → MgCl_2 + H_2↑`

Còn lại là `Cu`

b.

Cho tất cả vô nước, chất nào sủi bọt 

⇒ `K`

PTHH: `K + H_2O→KOH + H_2↑`

3 chất còn lại cho vào `HCl`

Chất nào có bọt khí bám trên bề mặt là `Al, Fe`

PTHH: `Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2↑`

PTHH: `Fe + HCl → FeCl_2 + H_2↑`

Còn lại là `Cu`

Lấy 2 dung dịch trên, cho `Zn` vào

Chất nào có kết p/ư

⇒ dung dịch `FeCl_2` 

Còn lại là dung dịch `AlCl_3`

Từ đó,

⇒ Chất nào là Fe, Al

c.

Cho tất cả p/ư với `O_2`, chất nào có p/ư là `C, H_2`

PTHH: `2H_2 + O_2→2H_2O`

PTHH: `C + O_2→CO_2`

Chất nào tạo ra nước là `H_2`

Còn lại là `C`

Từ đó, chất còn lại là `CO_2`

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

a,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử, nhận:

Cho nước vào từng mẫu thử, nhận:

Na tan và có khí không màu thoát ra

$2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}$

Cho dung dịch HCl vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:

Mg tan và có khí không màu thoát ra 

$Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}$

Còn lại là Cu không tan 

b,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử, nhận:

Cho nước vào từng mẫu thử, nhận:

K tan và có khí không màu thoát ra

$2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}$

Cho dung dịch KOH vừa nhận vào 3 mẫu thử còn lại, nhận:

Al tan và có khí không màu thoát ra 

$2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}$

Cho dung dịch HCl vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:

Fe tan và có khí không màu thoát ra 

$Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}$

Còn lại là Cu không tan 

c, 

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử, nhận:

Cho que đóm đỏ đang cháy vào từng mẫu thử, nhận:

$C{O_2}$ có que đóm đang cháy bị dập tắt 

${H_2}$ có que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh 

Còn lại là C