Bài 8: Cho 200g dung dịch A có chứa NaOH 8% và Ba(OH)2 17,1% vào 200g dung dịch B chứa H2SO4 9,8% và HCL 3,65%. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Cho quỳ tím vào dung dịch X quỳ tím đổi màu như thế nào?
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
Ta có:
$mNaOH=$ `(200.8)/(100)` $=16g$
$nNaOH=$ `(16)/(40)` $=0,4mol$
$mBa(OH)2=$ `(200.17,1)/(100)` $=34,2g$
$nBa(OH)2=$ `(34,2)/(171)` $=0,2mol$
⇒ $nOH-=2nBa(OH)2+nNaOH=2.0,2+0,4=0,8mol$ (1)
$mH2SO4=$ `(200.9,8)/(100)` $=19,6g$
$nH2SO4=$ `(19,6)/(98)` $=0,2mol$
$mHCl=$ `(200.3,65)/(100)` $=7,3g$
$nHCl=$ `(7,3)/(36,5)` $=0,2mol$
⇒ $nH+=2.nH2SO4+nHCl=2.0,2+0,2=0,6mol$ (2)
Từ (1) và (2) ⇒ Lượng bazo dư, lượng axit hết $(vì $0,8mol)>0,6mol)$
Vậy dung dịch $X$ thu được gồm có muối trung tính và lượng bazo phản ứng còn dư. Nên khi cho quỳ tím vào dung dịch $X$ quỳ tím đổi thành màu xanh
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(NaOH) = 0,4` `(mol)` ; `n_(Ba(OH)_2) = 0,2` `(mol)`
`-> ∑n_(OH^-) = 0,8` `(mol)`
`n_(H_2SO_4) = 0,2` `(mol)` ; `n_(HCl) = 0,2` `(mol)`
`-> ∑n_(H^+) = 0,6` `(mol)`
`OH^- + H^+ -> H_2O`
Thấy : `n_(OH^-) = 0,8 > n_(H^+) = 0,6`
`-> OH^-` dư.
Dung dịch `X` làm quỳ hóa xanh.