Bài 4. Đốt cháy hoàn toàn 1,80 gam hợp chất hữu cơ Y (chứa C, H, O) thu được 1,344 lít CO2 (đktc) và 1,08 gam H2O.

a) Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong Y.

b) Lập công thức đơn giản nhất của Y.

c) Tìm công thức phân tử của Y. Biết tỉ khối hơi của Y so với khí oxi bằng 5,625.

Giúp tôi ạ

Đáp án:

 $a)\%C=40\%$

$\%H=6,67\%$

$\%O=53,33\%$

$b)CH_2O$

$c)C_6H_{12}O_6$

Giải thích các bước giải:

 $a)n_{CO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

$\Rightarrow n_{C(trong Y)}=n_{CO_2}=0,06(mol)$

$\Rightarrow m_{C(trong Y)}=0,06.12=0,72(g)$

$n_{H_2O}=\dfrac{1,08}{18}=0,06(mol)$

$\Rightarrow n_{H(trong Y)}=2n_{H_2O}=0,12(mol)$

$\Rightarrow m_{H(trong Y)}=0,12(g)$

$\Rightarrow n_{O(trong Y)}=\dfrac{1,8-0,12-0,72}{16}=0,06(mol)$

$\Rightarrow \%m_C=\dfrac{0,72}{1,8}.100\%=40\%$

$\Rightarrow \%m_H=\dfrac{0,12}{1,8}.100\%=6,67\%$

$\Rightarrow \%m_O=100-6,67-40=53,33\%$

$b)$ Đặt CTPT của Y là $C_xH_yO_z$

$\Rightarrow x:y:z=n_C:n_H:n_O=0,06:0,12:0,06=1:2:1$

$\Rightarrow $ CTDGN của Y là $CH_2O$

$c)M_Y=5,625.32=180(g/mol)$

Mà CTPT của Y có dạng $(CH_2O)_n$

$\Rightarrow (12+2+16).n=180$

$\Rightarrow n=6$

Vậy CTPT của Y là $C_6H_{12}O_6$

Đáp án:

$a,\\ \%m_C=40\%\\ \%m_H=6,67\%\\ \%m_O=53,33\%\\ b,\ CTĐGN:\ CH_2O\\ c,\ CTPT:\ C_6H_{12}O_6$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{CO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)\\ n_{H_2O}=\dfrac{1,08}{18}=0,06(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT C}}n_C=n_{CO_2}=0,06(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT H}} n_H=2.n_{H_2O}=0,12(mol)\\ m_C=0,06.12=0,72(g)\\ m_H=0,12.1=0,12(g)\\ m_O=1,8-0,12-0,72=0,96(g)\\ \%m_C=\dfrac{0,72}{1,8}.100\%=40\%\\ \%m_H=\dfrac{0,12}{1,8}.100\%=6,67\%\\ \%m_O=\dfrac{0,96}{1,8}.100\%=53,33\%$

$b,\\ n_O=\dfrac{0,96}{16}=0,06(mol)\\ x:y:z=0,06:0,12:0,06=1:2:1\\ \to CTĐGN:\ CH_2O\\ c,\\ M_{Y}=5,625.32=180(g/mol)\\ Y:\ (CH_2O)_n\\ \Rightarrow 30n=180\\ \Rightarrow n=6\\ \to CTPT:\ C_6H_{12}O_6$