Bài 3: Cho m gam kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 30% ,thu được 6,72 lit khí ở đktc a. Tính m b. Tính khối lượng axit cần dùng c. Tính khối lượng của dung dịch H2SO4 d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

Đáp án + Giải thích các bước giải:

       $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

$a)$ Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

→ $n_{Zn}=0,3(mol)$

⇒ $m_{Zn}=0,3×65=19,5(g)$

$b)$ Ta có: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)$

⇒ $m_{H_2SO_4}=0,3×98=29,4(g)$

$c)$ $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4×100\%}{30\%}=98(g)$

Ta có: $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)$

Mặt khác ta lại có: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=19,5+98-0,3×2=116,9(g)$

⇒ $C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,3×161}{116,9}×100\%=41,32\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

$n_{H_2}$=$\frac{V}{22,4}$= $\frac{6,72}{22,4}$=0,3 mol 

Zn+$H_2SO_4$→$ZnSO_4$+$H_2$

0,3   0,3             0,3                ←0,3        (mol)

$m_{Zn}$=n.M=0,3.65=19,5 gam

b)

$m_{H_2SO_4}$=n.M=0,3.98=29,4 gam

c)

$m_{dung dịch H_2SO_4}$=$\frac{m_{H_2SO_4}}{C$}$.100= $\frac{0,3.98}{30}$.100=98 gam 

d)

$m_{dung dịch sau phản ứng}$=$m_{Zn}$+$m_{dung dịch H_2SO4}$-$m_{H_2}$

                                                 =19,5+98-0,3.2=116,9 gam

C% ZnSO4=$\frac{m_{ZnSO_4}}{m_{dung dịch sau phản ứng}}$.100= $\frac{0,3.161}{116,9}$.100=41,32%