Bài 2. Cho 45,5 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 20% vừa đủ. a.Viết PTHH? b/ Tính thể tích của khí hiđro thoát ra ở đktc? c/.Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng.

Đáp án: 

$\text{a. PT: Zn + 2HCl $\rightarrow$ $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$$\uparrow$}$

$\text{b. $V_{H_{2}}$ = 15,68 (lít)}$

$\text{c. $m_{dd_{HCl}}$ = 255,5 (g)}$

Giải thích các bước giải:

$\text{$n_{Zn}$ = $\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ = $\dfrac{45,5}{65}$ = 0,7 (mol)}$

$\text{a. PT: Zn + 2HCl $\rightarrow$ $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$$\uparrow$}$

$\text{(mol) 0,7 $\rightarrow$ 1,4 $\rightarrow$ 0,7 $\longrightarrow$ 0,7}$

$\text{b. Theo PT ta có: $n_{H_{2}}$ = $n_{Zn}$ = 0,7 (mol)}$

$\text{$\Rightarrow$ $V_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}}$ . 22,4 = 0,7 . 22,4 = 15,68 (lít)}$

$\text{c. Theo PT ta có: $n_{HCl}$ = $2n_{Zn}$ = 2 . 0,7 = 1,4 (mol)}$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{HCl}$ = $n_{HCl}$ . $M_{HCl}$ = 1,4 . (1 + 35,5) = 1,4 . 36,5 = 51,1 (g)}$

$\text{$\Rightarrow$ C%$_{HCl}$ = $\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ . 100 ⇔ 20 = $\dfrac{51,1}{m_{dd}}$ . 100 ⇔ $m_{dd_{HCl}}$ = 255,5 (g)}$

CHÚC BẠN HỌC TỐT OwO

Đáp án:

`a)` PTHH : `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`b)` `V_{H_2} = 15,68` `l`

`c)` `m_{dd_(HCl)} = 255,5` `gam`

Giải thích các bước giải:

`a)`

PTHH : `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`b)`

`n_{Zn} = (45,5)/(65) = 0,7` `mol`

Theo phương trình hóa học : 

`n_{H_2} = n_{Zn} = 0,7` `mol`

`V_{H_2} = 0,7 . 22,4 = 15,68` `l`

`c)`

Theo phương trình hóa học : 

`n_{HCl} = 2 . n_{Zn} = 1,4` `mol`

`m_{HCl} = 1,4 . 36,5 = 51,1` `gam`

`m_{dd_(HCl)} = (51,1)/(20%) . 100% = 255,5` `gam`