bài 1:Chia hỗn hợp Al; Ba; Fe thành 3 phần bằng nhau P1: Tác dụng với nước dư sinh ra V (l) khí P2: Tác dụng với NaOH dư sinh ra (l) khí P3: Tác dụng với dung dịch HCl dư sinh ra (l) khí (các thể tích đo ở cùng điều kiện to; áp suất) a. Viết các PTHH xảy ra b. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. bài 2:Hợp kim của Ba; Mg; Al được dùng nhiều trong kĩ thuật chân không - Lấy m gam A ( A là Hợp kim của Ba; Mg; Al dạng bột ) cho vào nước tới khi hết p/ư thấy thoát ra 0,896 lít H2 (đktc) - Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết p/ư thấy thoát ra 6,944 lít H2 ( đktc) - Lấy m gam A hòa tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl ta thu được dung dịch B và 9,184 lít H2 ( đktc) 1. Tính m và % khối lượng các kim loại trong hợp kim A 2. Thêm 10 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dich B. Sau đó thêm tiếp 210 gam dung dịch NaOH 20%. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, lấy kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao ( hiệu suất nung = 100% ). Tính khối lượng chất rắn thu được.
1 câu trả lời
Đáp án:
P1 : tác dụng với H2O => Đầu tiên chỉ có Ba tác dụng dc với H2O giải phóng H2 và tạo thành Ba(OH)2 => môi trường kiềm sẽ hoà tan Al => tính nH2 ở cả 2 phản ứng( chú ý là nOH- =2nBa nên Al có thể bị dư )
P2 :tác dụng với NaOH dư thì Ba => Ba(OH)2 vì trong dung dịch có H2O , còn Al lúc này sẽ tan hết vì OH- dư , Fe vẫn ko tan
P3: tác dụng với HCl cả 3 đều phản ứng và giải phóng H2
Bài giải :
Đặt số mol Al,Fe và Ba trong mỗi phần lần lượt : a,b,c
Ta có hê : P1: c + 2c.3/2 = 0,04
P2: c+ 3a/2 =0,07
P3: c+3a/2+b=0,1
( Tất cả các khí đều là H2)
=> a=0,04 ,b=003 ,c=0,01 .mik ch giải xong mong bạn thông cảm
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm