Bài 14:

Đốt cháy hoàn toàn 1,3 g một hợp chất hữu cơ A, thu được 2,24 lít khí CO2 (dktc) và 0,9 g H2O.Biết rằng A nặng hơn phân tử metan 1,625 lần. Tìm công thức phân tử của A. Viết CTCT của A.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Vì $ A $ nặng hơn khí $ Metan $ 1,625 lần

→ MA = 1,625 . 16 = 26 g/mol $

Vậy $ nA = $\frac{1,3}{26}$ $ = $ $ 0,05 ( mol ) $
Có $ nCO2 $ = $\frac{2,24}{22,4}$ $ = 0,1 ( mol ) $
Có $ nH2O $ = $\frac{0,9}{18}$ $ = 0,05 ( mol ) $
Đốt $ A $ thu được $ CO2 , H2O $ nên trong $ A $ có $ C, H $ và có thể có $ O $ 
Bảo toàn nguyên tố :
$ nC = nCO2 = 0,1 mol $
$ nH = 2nH2O = 0,05 .2 = 0,1 mol $
vậy lúc này $ ( 0,1 .12 ) + ( 0,1 .1 ) = 1,3g $ đúng với khối lượng đề
Trong $ A $ chỉ chứa $ C,H $
Gọi $ CTTQ $ của $ A $ là $ CxHy $
Có  x = $\frac{nC}{nA}$ = $\frac{0,1}{0,05}$ = 2
Có y = $\frac{nH}{nA}$ = $\frac{0,1}{0,05}$ = 2
Tỉ lệ $\frac{x}{y}$ = $\frac{2}{2}$ = $\frac{1}{1}$ 
Vậy $ CTĐGN $ của $ A $ là $ CH $
Có $ ( CH )n = 26 $
$ n ( 12 + 1 ) = 26 $
$ 13n = 26 $
$ n = 2 $
Vậy $ CTPT $ CỦA $ a $ LÀ $ ( CH )2 là CH2H2 $ CH = CH $

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Bài 14:

$n_{CO_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{2,24}{22,4}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_C=0,1.12=1,2` `(g)`

`n_{H_2O}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{0,9}{18}``=``0,05` `(mol)`

`→``m_H=0,1.1=0,1` `(g)`

`m_O=1,3-1,2-0,1=0` `(g)`

`⇒` Hợp chất `A` chỉ gồm 2 nguyên tố `C` và `H`

Gọi `CTDC` của hợp chất `A` là `C_xH_y`

Ta có: `x:y`

   `⇔``\frac{1,2}{12}``:``\frac{0,1}{1}`

   `⇔``0,1``:``0,1`

   `⇔``1``:``1`

Vậy công thức đơn giản nhất của hợp chất `A` là `CH`

Ta lại có: `M_A=d.M_{CH_4}=1,625.16=26` `(g``/``mol)`

Gọi `CTPT` của `A` là `(CH)_n`

`→``(CH)_n=26`

`→``(12+1)_n=26`

`⇒``n=2`

Vậy `CTPT` của `A` là `C_2H_2`

________________________________________________________

`CTCT` của `A` là:

       `H-C≡C-H`