Bài 1: Cho 4,5g hỗn hợp Mg- Al tác dụng với dung dịch HCl 2M dư, thu được 5,04 lít khí (đktc). a) Viết các phương trình hóa học và tính thể tích dung dịch HCl cần dùng. b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại .
2 câu trả lời
Đáp án:
`a.`
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2↑`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2↑`
`V_{ddHCl} = 225ml`
`b.`
`%m_{Mg} = 40%`
`%m_{Al} = 60%`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2↑`
`x` `x`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`y` `1,5y`
`n_{H_2} = (5,04)/(22,4) = 0,225 (mol)`
Nhận thấy: `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,225 . 2 = 0,45 (mol)`
`->V_{ddHCl} = n/(C_M) = (0,45)/2 = 0,225 (l) = 225 (ml)`
`b.`
Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Mg, Al`
Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 24x+27y=4,5\\x+1,5y=0,225\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,075\\y=0,1\\\end{cases}$
`m_{Mg} = 0,075 . 24 = 1,8 (g)`
`-> %m_{Mg} = (1,8 . 100)/(4,5) = 40 (%)`
`-> %m_{Al} = 100 - 40 = 60 (%)`
$a)PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\uparrow$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$
$n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)$
Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,45(mol)$
$\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,45}{2}=0,225(l)=225(ml)$
$b)$ Đặt $(n_{Mg};n_{Al})=(x;y)(mol)$
$\Rightarrow 24x+27y=4,5(1)$
Theo PT: $x+1,5y=0,225(2)$
Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,075(mol);y=0,1(mol)$
$\Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{4,5}.100\%=60\%$
$\Rightarrow \%m_{Mg}=100-60=40\%$