Bài 1: Cho 1,68 gam hỗn hợp X (gồm 2 kim loại kế tiếp trong nhóm IIA) phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H2 ( đktc). a) Tìm 2 kim loại kiềm chưa biết b) Tính % về mol mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Cho: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137.

a)

$n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

Theo đề ra, hỗn hợp 2 kim loại hóa trị (II) là X, ta có:

PTHH: $X+2HCl→XCl_2+H_2↑$

            0,05             ←              0,05         (mol)

$M_{\mathop{X}\limits^{-}}=\frac{1,68}{0,05}=33,6(g/mol)$

Ta nhận thấy:

$M_{Mg}=24<33,6<M_{Ca}=40$

Vậy 2 kim loại là Mg và Ca.

b) Gọi số mol Mg và Ca lần lượt là x và y:

PTHH: 

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

   x                                  x               (mol)

$Ca+2HCl→CaCl_2+H_2↑$ 

   y                                  y               (mol)

Ta có hệ pt:

`{(24x+40y=1.68),(x+y=0.05):}`

  ⇔ `{(x=0.02),(y=0.03):}`

%$n_{Mg}=\frac{0,02}{0,05}.100=40$% 

⇒ %$n_{Ca}=100$%$-40$%=$60$%