Ai giúp em bài này với ạ cho 15 g hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Cu tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch HNO3 thì thu được dung dịch B và thấy chỉ thoát ra khí NO duy nhất có thể tích là 6,72 lít (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?

Đáp án:

`m_{Al}=5,4(g)`

`m_{Cu}=9,6(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{NO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Gọi $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Cu}=y(mol) \end{cases}$

`m_{A}=27.x+64.y=15(g)`      `(1)`

$\xrightarrow[]{\text{BT electron}}3.x+2.y=3.0,3=0,9$     `(2)`

Từ `(1);(2)` $\to\begin{cases} n_{Al}=x=0,2(mol)\\n_{Cu}=y=0,15(mol) \end{cases}$

`m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`

`m_{Cu}=0,15.64=9,6(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

  Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Cu}=y(mol) \end{cases}$

Ta có: $n_{NO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Bán phương trình:

  $\mathop{Al}\limits^{0}→$ $\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

  $\mathop{Cu}\limits^{0}→$ $\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

  $\mathop{Al}\limits^{0}→$ $\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

  $\mathop{N}\limits^{+5}+3e→$ $\mathop{N}\limits^{+2}$

Bảo toàn $e$ → $3x+2y=0,3×3=0,9$ $(1)$

$m_{A}=15(g)$ → $27x+64y=15$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,2\\y=0,15 \end{cases}$

⇒ $m_{Al}=0,2×27=5,4(g)$

⇒ $m_{Cu}=0,15×64=9,6(g)$