a) Viết các PTHH của quá trình sản xuất Sulfuric acid H2SO4 tử Sulfur S b) Nêu cách pha loãng Sulfuric acid từ Sulfuric acid đậm đặc. c) Cho kim loại Zinc Zn vào dung dịch Sulfuric acid H2SO4 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1,2395 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). - Viết phương trình hóa học của phản ứng trên. - Tính khối lượng của Zinc Zn tham gia phản ứng - Tính thể tích của dung dịch Sulfuric acid H2SO4 0,5M cần dùng để hòa tan hoàn toàn lượng kim loại Zinc Zn trên. GIÚP MIK VS

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) S + O2 → SO2

   2SO2 + O2 → 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

b) Rót từ từ dd axit sunfuric đặc vào nước

c) 

nH2 = $\frac{1,2395}{22,4}$ = 0,055 mol

Phương trình phản ứng :

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Theo phương trình:

nZn = nH2SO4 = nH2 = 0,055 mol

Khối lượng Zn là:

mZn = 0,055 . 65 = 3,575g

Thể tích dd H2SO4 là: 

VH2SO4 = $\frac{0,055}{0,5}$ = 0,11 lít

Chúc bạn học tốt #aura

Bạn tham khảo!

Câu a)

$\text{1) Sản xuất SO2}$

$\rightarrow$ $\text{S+O2$\xrightarrow{t^o}$SO2}$

$\text{2) Sản xuất SO3}$

$\rightarrow$ $\text{2SO2+O2$\xrightarrow{t^o}$2SO3}$

$\text{3) Sản xuất H2SO4}$

$\rightarrow$ $\text{SO3+H2O$\rightarrow$H2SO4}$

Câu b)

Cách pha loãng Sulfuric acid từ Sulfuric acid đậm đặc:

$\rightarrow$ Rót $\text{từ từ}$ $\text{H2SO4 đặc vào nước}$

$\text{***Không rót nhanh hay làm ngược lại vì sẽ gây bỏng}$

Câu c)

Ta có PTHH sau:

$\text{Zn+H2SO4$\rightarrow$ZnSO4+H2}$

Có $\text{nH2=$\dfrac{1,2395}{24,79}$=0,05 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nZn=nH2=0,05 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mZn=n.M=0,05.65=3,25g}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=nH2=0,05 mol}$

$\rightarrow$ $\text{V H2SO4=$\dfrac{n}{CM}$=$\dfrac{0,05}{0,5}$=0,1 lít}$

***Ở câu C mình nghĩ phải là đkc bởi vì lúc này khi tính số mol sẽ ra số chẵn, nếu là đktc khi tính số mol sẽ ra số lẽ. Nếu đề cho là đktc thì bạn tính n ở điều kiện tiêu chuẩn rồi tính mấy cái tiếp theo bình thường nhé ^^