A là hỗn hợp hai kim loại Ba và Mg, cho a gam A vào nước dư thì thu được 2,24 lít khí hidro (đktc). CŨng cho a gam A nhưng cho vào dung dịch axit clohidric dư thì thu được 4,48 lít khí hidro và một dung dịch B. a) Tính a b) Thêm vào B 0,1 mol axit sunfuric, sau đó thêm 0,3 mol natri hidroxit. Tính khối lượng phần kết tủa thu được

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ Khi cho A vào nước:

$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2\uparrow(1)$

Theo PT(1): $n_{Ba}=n_{H_2(1)}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Khi cho A vào $HCl$ dư:

$Ba+2HCl\to BaCl_2+H_2\uparrow(2)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\uparrow(3)$

$n_{H_2(2+3)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{Ba}+n_{Mg}=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{Mg}=0,1(mol)$

$\Rightarrow a=m_A=0,1.24+0,1.137=16,1(g)$

$b)$ Dung dịch B: $MgCl_2:0,1(mol),BaCl_2:0,1(mol)$

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl$

Xét $n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\Rightarrow $ P/ứ hoàn toàn 

$HCl+NaOH\to NaCl+H_2O$

$MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2\downarrow+2NaCl$

Từ các PT: $n_{BaSO_4}=0,1(mol);n_{Mg(OH)_2}=0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{\downarrow}=0,1.233+0,05.58=26,2(g)$