A là hỗn hợp gồm Ba , Mg , Al _ Cho m gam A vào H2O đến phản ứng xong thoát ra 8,96 lít H2(đktc) _ Cho m gam A vào NaOh dư thoát ra 12,32 lít H2 ( đktc) _ Cho m gam A vào dd HCl dư thoát ra 13,44 lít H2 ( đktc) Tính m và % lượng mỗi kim loại trong A

Đáp án:

$m =23\ g$

$\%m_{Ba} =  59,56\%,\ \%m_{Mg} =  5,22\%;\ \%m_{Al} = 35,22\%$

Giải thích các bước giải:

(A + NaOH) cho lượng H2 nhiều hơn (A + H2O) nên:

+) Khi (A + H2O) thì Ba hết, Al dư

+) Khi (A + NaOH) thì Ba hết, Al hết.

(Mg không phản ứng trong cả hai thí nghiệm này).

Đặt a, b, c lần lượt là số mol Ba, Al, Mg

+) A với H2O:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

a………………………a…………....a

2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 3H2

2a…………………a……………………………..…....3a

Khi đó: $n_{H_2} = a + 3a = 0,4$     (1)

+) A với NaOH dư:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

a………………………a…………....a

2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2

b…………………………………………….....…….1,5b

Ta có: $n_{H_2} = a + 1,5b = 0,55$      (2)

+) A + HCl dư:

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2

a……………………………...…a

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

b………………………………..1,5b

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

c…………………………….......…c

Ta có: $n_{H_2} = a + 1,5b + c = 0,6$      (3)

Từ (1)(2)(3): $→ a = 0,1;\ b = 0,3;\ c = 0,05$

Vậy $ m = 0,1.137+0,3.27+0,05.24=23\ g$

$\%m_{Ba} = \dfrac{m_{Ba}}{m_{hh}}.100\% = \dfrac{0,1.137}{23}.100\% = 59,56\%$

$\%m_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\% = \dfrac{0,3.27}{23}.100\% = 35,22\%$

$\%m_{Mg} = 100 - 59,56 - 35,22 = 5,22\%$