A là dung dịch NaHSO4; B là dung dịch Na2CO3. Khi nhỏ từ từ 100 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thì thu được 198,9 gam dung dịch. Nếu nhỏ rất từ từ 100 gam dung dịch B vào 100 gam dung dịch A thì thu được 197,8 gam dung dịch. Mặt khác, khi thêm 50 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thì thu được 150 gam dung dịch. Hãy giải thích hiện tượng trên và xác định nồng độ % của mỗi dung dịc A, B

Đáp án:

C% (NaHSO4) = 12%

C% (Na2CO3) = 7,95%

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol NaHSO4 trong 100g dd NaHSO4 là a, số mol Na2CO3 trong 100g dd Na2CO3 là b

Số mol NaHSO4 trong 100g dung dịch NaHSO4 là 0,5a

Khi thêm 50g dung dịch NaHSO4 vào 100g dung dịch Na2CO3 thì thu được 150g dung dịch chứng tỏ phản ứng không có khí thoát ra

NaHSO4 + Na2CO3 → NaHSO4 + NaHCO3

  0,5a             b

0,5a ≤ b → a ≤ 2b

- Khi nhỏ từ từ A vào B sẽ xảy ra các phản ứng theo thứ tự như sau:

NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3

       b       ←     b

NaHSO4 + NaHCO3 → NaHSO4 + CO2↑ + H2O

   a-b      →      a-b              →           a-b

m dd sau p.ư = mdd NaHSO4 +  mdd Na2CO3 - mCO2 = 198,9 

→ 100 + 100 - 44.(a-b) = 198,9

→ a - b = 0,025 mol

- Khi nhỏ từ từ B vào A sẽ xảy ra phản ứng như sau: 

2NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

      a     →        a/2            →             a/2

mdd sau phản ứng = mdd NaHSO4 +  mdd Na2CO3 - mCO2 = 197,8

→ 100 + 100 - a/2.44 = 197,8

→ a = 0,1 

→ b = 0,075

C% (NaHSO4) = 0,1 . 120 : 100 . 100% = 12%

C% (Na2CO3) = 0,075 . 106 : 100 . 100% = 7,95%