a. Hòa tan 13,7 gam Ba vào nước dư được 200 ml dung dịch Ba(OH)2 (dung dịch X) và V lít H2(đktc). Tính V? b. Đốt cháy 5,6 lít Cl2 (đktc) trong 6,72 lít H2(đktc) đến hoàn toàn thì thu được hỗn hợp khí Y. Sục Y vào nước dư thì thu được 300 ml dung dịch Z. Tính nồng độ mol/l chất tan trong Z ? c. Trộn dung dịch X với dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn được dung dịch T. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch T?

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

`a)`  Ta có :

`PTHH: Ba+2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2`

Theo bài : `n_{Ba} = m/M = (13,7)/137=0,1 (mol)`
Theo `PTHH=>n_{Ba} = n_{H_2} => n_{H_2} = 0,1 (mol) => V_{H_2} = n.22,4 = 2,24 (lít)`

`b)`

`PTHH :Cl_2 + H_2 -> 2HCl`

Theo bài : `n_{H_2} =(5,6)/(22,4)= 0,3 (mol)`

Theo `PTHH=> n_{Cl_2} = n_{H_2} => V_{Cl_2} = V_{H_2}` khi `HCl` không dư

Ta thấy : `V_{Cl_2} < V_{H_2} => hhY`  gồm `HCl` và `H_2(dư)`

`Đổi : 300(ml)=0,3(lít)` 

Theo `PTHH=> n_{HCl} = 2n_{Cl_2} =(2V_{Cl_2})/(22,4) = 0,25 (mol)`

Ta có: `n_{Cl_2} + n_{H_2} = n_{hhY} = ( n_{HCl} + n_{H_2}(d) )`

`=> n_{hhY} = 0,55 (mol)` 

`=> C_{M_{ddZ}} = (n_{hhY})/(V_{dd}) ~~ 1,83(M)`

c)

`PTHH: Ba(OH)_2 + HCl  -> BaCl_2 + 2H_2O` 

Theo 2 câu trên :

`n_{HCl} = 0,3 mol ; n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba}  = 0,1 (mol) => n_{HCl}+n_{Ba(OH)_2} = 0,4 (mol)`

`V_{ddX} + V_{ddZ} = V_{ddT} => V_{ddT} = 500(ml)`

`Đổi : 500(ml)=0,5(lít)`

`=> C_{M_{ddT}} = n/V = 0,8 (M)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)n_{Ba}=\dfrac{13,7}{137}=0,1(mol)$

$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_3$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Ba}=0,1(mol)$

$\to V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

$b)Cl_2+H_2\xrightarrow{as}2HCl$

$n_{Cl_2}=0,25(mol);n_{H_2}=0,3(mol)$

Xét tỉ lệ: $n_{Cl_2}<n_{H_2}\to H_2$ dư

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Cl_2}=0,5(mol)$

$Z:HCl$

Đổi $300ml=0,3l$

$\to C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{0,3}=1,67M$

$c)n_{Ba(OH)_2}=n_{Ba}=0,1(mol)$

$PTHH:Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+2H_2O$

Xét tỉ lệ: $n_{Ba(OH)_2}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\to HCl$ dư

Theo PT: $n_{BaCl_2}=0,1(mol);n_{HCl(dư)}=0,5-0,1.2=0,3(mol)$

$V_{dd_T}=0,3+0,2=0,5(l)$

$\to C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

$\to C_{M_{HCl(dư)}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M$