A gồm N2 và H2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:4. Nung A với xúc tác một thời gian được hỗn hợp B, trong B có 20% NH3 theo thể tích . Tìm hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3. Mn giúp mình bài này với trình bày đầy đủ nha
1 câu trả lời
Đáp án:
\(H=41,67\%\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Giả sử \(A\) chứa 1 mol \(N_2\) và 4 mol \(H_2\)
Vì \(n_{H_2}>3n_{N_2}\) nên \(H_2\) dư, hiệu suất tính theo \(N_2\)
Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3x\)
Sau phản ứng:
\({n_{{N_2}}} = 1 - x;{n_{{H_2}}} = 4 - 3x;{n_{N{H_3}}} = 2x\)
\( \to {n_{hh}} = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {n_{{N_2}}} = \frac{{2x}}{{5 - 2x}} = 20\% \to x = 0,4167\)
Hiệu suất
\(H = \frac{x}{1} = 41,67\% \)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm